Вариант – 1
1. Аллотропная модификация одного
из химических элементов – газ синего цвета. Назовите этот элемент. (1 балл)
2. Назовите хотя бы 4 химических
элемента, в ядрах которых число протонов равно числу нейтронов. (2 балла)
3. Катионы и анионы, имеющие
одинаковую электронную конфигурацию ….2s22p6, образуют
соединения ионного характера. Приведите формулы этих соединений. (3 балла)
4. Вы знаете, что кроме
систематических названий веществ, существуют тривиальные, например: углекислый газ – это оксид углерода
(IV). Приведите 5 известных вам
тривиальных названий веществ и их химические формулы. (5 баллов)
5. Многие химические вещества окрашены,
например, хлор – жёлто-зелёный газ. Приведите примеры веществ, которые имеют
следующие цвета: красный, чёрный, жёлтый, оранжевый, зелёный, голубой или
синий, коричневый. (7 баллов)
6. Два чёрных порошка А (сложное
вещество) и Б (простое вещество) смешали и нагрели, в результате чего получилось
красное вещество В (простое вещество) и газ Г (сложное вещество). Газ Г ядовит,
горит синим пламенем, при этом образуется газ Д (сложное вещество). При
пропускании Д через известковую воду выпадает белый осадок Е (сложное
вещество), довольно распространённое в природе.
Определите вещества А – Д, запишите уравнения реакций. (9 баллов)
7. Вещество, использующееся в
медицинских термометрах, может растворять в себе многие металлы. Эти смеси
называют амальгамами. Амальгаму натрия массой 16 г поместили в 100 мл воды.
После окончания реакции не растворившееся вещество отделили, его масса
оказалась равной 11,4 г.
Определите массовую долю вещества в оставшемся растворе и объём выделившегося в
ходе реакции газа (н.у.) (10 баллов)
8. В четырёх пробирках находятся
растворы солей натрия, алюминия, железа
и меди. В первой и четвёртой пробирке растворы окрашены, во 2 и 3 – бесцветные.
К пробам всех веществ прилили раствор хлорида бария, при этом в 1 и 2 пробирке выпали одинаковые осадки белого
цвета, в 3 и 4 изменений не наблюдалось. Тогда к пробам из 3 и 4 пробирок
прилили раствор нитрата серебра, в 3 выпал желтый осадок, в 4 – белый
творожистый. К пробам всех веществ прилили раствор щёлочи, в первой пробирке
выпал синий осадок, во второй – полупрозрачный белый, в третьей – изменений не
наблюдалось, а в четвёртой осадок оказался бурого цвета. Определите формулы
соединений в каждой из пробирок, запишите в ионном виде все упомянутые в
условии уравнения реакций. (12 баллов)
9. Составьте цепочку превращений,
соответствующую схеме, и запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном
виде: основный оксид → основание 1 → основание 2 → соль 1→ соль 2 → соль 3 →
соль 4 → кислотный оксид (14 баллов)
10. Сульфид металла MeS массой 16,8 г (металл проявляет в
своих соединениях степени окисления +2 и +3) поместили в замкнутый реактор,
содержащий 0, 45 моль кислорода и сожгли. После окончания реакции давление
газов уменьшилось в 1,5 раза по сравнению с начальным при той же температуре.
Установите: 1) металл, 2) формулу оксида, полученного при сжигании сульфида, 3)
массу 96% раствора серной кислоты, которая пойдёт на растворение полученного
оксида, 4) массу гидроксида натрия, который прореагирует с полученным оксидом.
(17 баллов)
| 